Wednesday, August 31, 2005

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ELABORANDO LEJÍA


Alumnos:

  • Cristian Álava Iriarte
  • Arnaldo Vilela Reto

E-mail:

Cristian1691@yahoo.es; arman_844@yahoo.es

Área: Monodisciplinar

Nivel: Secundario

Fecha de inicio: 08-08-05

ELABORANDO LEJIA

Preguntas.

1.- Cómo se clasifican los compuestos inorgànicos por el numero de elementos?
Escribe ejemplos de cada uno.

COMPUESTOS BINARIOS

Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. Atendiendose a su composición estos se clasifican en:

1.- COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS.

Los óxidos se forman por oxigeno y otro elemento. Si el elemento es un metal, se llaman óxidos metálicos, y si es un no metal se llama óxidos no metálicos.

· ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS.- Llevan como ion negativo el O2- y como ion positivo un metal (oxido) o no metal (anhídrido) acabado en ico o en oso. Ej. anhídrido perclórico.- Cl2O7

Ejemplos:

Na2O óxido de sodio óxido de estaño

SnO óxido estanoso óxido de estaño (II)

SnO2 óxido estánico óxido de estaño (IV)

2.- COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS.

En este grupo se pueden distinguir dos subgrupos:

· Los hidruros. compuestos formados por hidrógeno y un metal. Se les nombra con la palabra genérica "hidruro" seguida del nombre del metal.

EJEMPLO:

Fórmula Nombre

LiH hidruro de litio

NaH hidruro de sodio

AlH3 hidruro de aluminio

· Los hidrido o hidrácidos. compuestos formados por hidrógeno y un no-metal.

EJEMPLO:

Fórmula Nombre

HCl cloruro de hidrógeno

ácido clorhídrico

fosfatina

3.- SALES BINARIAS.

Estas sales son compuestos binarios que contienen un metal y un no-metal. Llevan como ion negativo uno acabado en uro y como positivo uno ico u oso. Ej. sulfuro sódico.- Na2S

EJEMPLO:

Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock

KBr bromuro de potasio bromuro de potasio

FeCl2 cloruro ferroso cloruro de fierro (II)

FeCl3 cloruro férrico cloruro de fierro (III)

CuS sulfuro cúprico sulfuro de cobre (II)

COMPUESTOS TERNARIOS

Se llaman compuestos ternarios a aquellos que estan formados por tres elementos diferentes. Este conjunto de compuestos, igual que los binarios, incluye subtancias que pertenecen a funciones diferentes. Las más importantes son:

  • HIDRÓXIDOS.- Llevan como ion negativo el (OH)- y como ion positivo uno de los acabados en ico o en oso. Ej. hidróxido cálcico.- Ca(OH)2
  • SALES TERNARIAS (OXISALES).- Llevan un ion negativo acabado en ato o en ito y como ion positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. Sulfato sódico.- Na2SO4
  • ÁCIDOS OXÁCIDOS.- Llevan como ion negativo uno acabado en ato o ito (aunque se nombra ico u oso) y como positivo el H+ que se nombra en primer lugar con la palabra ácido. En los ácidos se cambia el nombre del ion negativo . --- En vez de nombrarlo como ato se le nombra como ico ( y en vez de per…ato se nombra per…ico). --- En vez de nombrarlo como ito se le nombra como oso ( y en vez de hipo…ito se nombra hipo…oso).

EJEMPLOS:

(NH4)2S Sulfuro de Amonio

Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio

Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio

COMPUESTOS CUATERNARIOS:

Esta constituido por más de tres elementos diferentes.

Se dividen en tres subfamilias:

  • Sales de alquil bencil dimetil amonio
  • Sales de amonio heterocíclicas
  • Sales de tetraalquil amonio

Ejemplos:

(NH4)2CO3 Carbonato de Amonio

KNaLiPO4 Fosfato de Litio Sodio y Potasio

* En este caso, la escritura de las formulas sigue los mismos criterios que en los anteriores, pero existen algunos en que es necesario modificarlos para que la fórmula sea más representativa de la forma en que los átomos se encuentran unidos en la molécula.

Referencias bibliograficas:

No se encontro autor.

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~41700348/webdefin/re_formu.html

PATRICIO CARREÑO E. LEDMOBYDICK@HOTMAIL.COM. Nomenclatura de compuestos.

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml#BINARIOS

Compuestos. Qumica. http://memo.com.co/fenonino/aprenda/quimica/quimica02.html

Compuestos Cuaternarios

http://www.abacovital.com/fichastecnicas/tensioactivos/cationicos/cuaternario.htm

Wanadoo. "Compuestos binarios".

http://html.rincondelvago.com/compuestos-binarios_1.html

2.- Como se forman los ácidos oxácidos y los ácidos hidrácidos.

Oxácidos:

Los oxácidos son compuestos ternarios de OXÍGENO, HIDRÓGENO y NO METAL. Se obtienen por adición de agua a un anhídrido.

ANHÍDRIDO + AGUA → ÁCIDO OXACIDO

Hidrácidos:

Los hidracidos se forman por la combinación del hidrogeno mas un no metal.

HIDROGENO + NO METAL → HIDRÁCIDO

Aula de Química. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/oxacidos.html

ARMENDARIS LUIS.
ARMENDARIS LUIS.-
Enciclopedia Autodidáctica Océano.
Enciclopedia temática circulo MILLENIUM.
Biblioteca de consulta Microsoft ENCARTA 2004

http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

Lycos. "Oxácidos". http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm

Formulación de química inorgánica.

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

3.- Escribe la subdivisión de los ácidos oxàcidos.

Los ácidos oxácidos se dividen en:

  • Acidos normales, comunes o simples.
  • Tioácidos
  • Polihidratados
  • Poliacidos

Formulación Inorgánica.Física y Química.

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

Rincon del Vago.http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_4.html

Formulación de química inorgánica.

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

Wanadoo. "Ácidos Oxácidos". http://perso.wanadoo.es/belvarela/oxacidos.htm

4.- Còmo se forman cada una de las clases de àcidos oxàcidos.

Oxacidos normales, simples o comunes:

Son compuestos generados por la combinación de un anhidrido mas la molecula del agua.Lo normal es que el anhídrido adicione 1 molécula de H2O, pero hay algunos elementos que pueden adicionar 1, 2 ó 3. Éstos son P, As, y B.

Tradicional.

Se nombran como el anhídrido correspondiente, cambiando el término anhídrido por el término ácido.
En el caso de los ácidos polihidratados, se utilizan los prefijos meta (1 molécula de agua), piro ó di (2 moléculas) y orto (3). Este último se suele omitir.

Stock

Término ácido, seguido del prefijo indicativo del número de O, el nombre del anión acabado en ico y el número de oxidación del no metal entre paréntesis en números romanos.

Sistemática.

Se equiparan a las sales (que veremos posteriormente), nombrándolos mediante el prefijo indicativo del número de O, el término oxo, el nombre del anión acabado en ato y el término de hidrógeno.

EJEMPLOS:

Tradicional

Stock

Sistemática

H2SO4

Ác. Sulfúrico

Ác. Tetraoxosulfúrico(VI)

Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

HNO3

Ác. Nítrico

Ác. Troxonítrico(V)

Trioxonitrato(V) de hidrógeno

HClO3

Ác. Clórico

Ác. Trioxoclórico(V)

Trioxoclorato(V) de hidrógeno

H3PO4

Ác. Fosfórico

Ác. Tetraoxofosfórico(V)

Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno

H2CO3

Ác. Carbónico

Ác. Trioxocarbónico

Trioxocarbonato de hidrógeno

HNO2

Ác. Nitroso

Ác. Dioxonítrico(III)

Dioxonitrato(III) de hidrógeno

HClO4

Ác. Perclórico

Ác. Tetraoxoclórico(VII)

Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

HmnO4

Ác. Permangánico

Ác. Tetraoxomangánico(VII)

Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno

Poliacidos:

Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión.

Tradicional

Se nombran con un prefijo indicativo del número de moléculas de ácido que se unieron, y el nombre del correspondiente ácido sencillo.

Stock y sistemática.

Siguen el mismo procedimiento que para los oxácidos simples, indicando con un prefijo el número de átomos del no metal que contienen.

EJEMPLOS:

Tradicional

Stock

Sistemática

H2S2O7

Ácido disulfúrico

Ác. Heptaoxodisulfúrico(VI)

Heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno

H2Cr2O7

Ácido drcrómico

Ác. Heptaoxodicrómico(VI)

Heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno

H2C2O5

Ácido dicarbónico

Ác. Pentaoxodicarbónico(IV)

Pentaoxodicarbonato(IV) de hidrógeno

H2C3O7

Ácido tricarbónico

Ac. Heptaoxotricarbónico(IV)

Heptaoxotricarbonato(IV) de hidrógeno

Tioacidos:

Resultan de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos.

Tradicional

El número de sustituciones se indica con prefijos. No se simplifica.

Stock y sistemática

Añaden el término peroxo al término oxo de los correspondientes oxiácidos.

EJEMPLOS:

Tradicional

Stock

Sistemática

H2SO5

Ác. Peroxosulfurico

.ac. trioxoperoxosulfúrico(VI)

Trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno

H2S2O8

Ác. Peroxodisulfúrico

Ác. Hexaoxoperoxodisulfúrico(VI)

Hexaoxoperoxodisulfato(VI) de hidrógeno

H3PO5

Ac. Peroxofosfórico

Ác. Trioxoperoxofosfórico(V)

Trioxoperoxofosfato(V) de hidrógeno

H4P2O8

Ác. Peroxodifosfórico

Ác. Hexaoxoperoxodifosfórico(v)

Hexaoxoperoxodifosfato(V) de hidrógeno

HNO4

Ác. Peroxonítrico

Ác. Dioxoperoxonítrico(V)

Dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno

H2CO4

Ác. Peroxocarbónico

Ác. dioxoperoxocarbónico

Dioxoperoxocarbonato de hidrógeno

H3BO4

Ác. peroxobórico

Ác. monoperoxobórico

Monoperoxoborato de hidrógeno

Física y Química.http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

Lycos. "Oxácidos". http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm

Wanadoo. "Ácidos oxácidos". http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/oxacidos.html


5.- Escribe 5 ejemplos de ecuaciones quimicas de cada una de las clases de àcidos oxàcidos, con sus respectivas nomenclaturas.

Oxácidos normales, simples o comunes.

Ecuaciones Químicas

Nomenclatura

CO + H2O → H2C O2

Acido Carbonoso.

Cl2O + H2O → Cl2H2O2 → 2HClO

Acido Hipocloroso.

N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3

Acido hipernitrico.

I2O7 + H2O → H2I2O8 → 2HIO4

Acido hiperyodico.

TeO2 + H2O → H2TeO3

Acido teluroso.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Polihidratados

Ecuaciones Químicas

Nomenclatura

N2O3 + H2O H2N2O4 2HNO2

â meta nitroso

2SeO + H2O H2Se2O3

â piro hiposelenoso

TeO + H2O TeH2O2

â meta hipoteluroso

TeO + 2H2O TeH4O3

â orto hipoteluroso

SiO2 + 2H2O SiH6O5

â orto silícico

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Poliácidos.

Ecuaciones Químicas

Nomenclatura

3CO2 + H2O → H2C3O7

Acido tri carbónico.

2TeO + H2O → H2Te2O3

Acido di hipoteluroso.

3Br2O7 + H2O → H2Br6O28

Acido sexa hiperbromico

4S2O3 + H2O → H2S8O13

Acido octa hiposelenoso.

2F2O5 + H2O → H2F4O10

Acido tetra flurico.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Tiocidos.

Ecuaciones Químicas

Nomenclatura

H3PO3 → H3PO2S

Tio ácido fosforoso

H2TeO3 H2TeO2

Ditio ácido hipoteluroso

2HNO3 HNS3

Sulfa ácido nítrico

2HIO4 HIO2S2

Ditio ácido hiper yódico

H2CO2 H2CS2

Sulfo ácido carbonoso


6.- En general còmo se forman las sales y como se calsifican?

Son compuestos binarios, ternarios o cuaternarios que resultan de la unión de un ácido con una base, formando una SAL más AGUA. Según su origen, las sales se dividen en Sales HALOGENAS y Sales OXISALES.

7.- Còmo se subdividen las sales oxisales y haloideas.

S A L E S H A L O G E N A S

SALES HALOGENAS NEUTRAS.- Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.

La nomenclatura está dada por el genérico que es el nombre del ácido hidrácido, cambiándole la terminación HIDRICO por URO. El específico es el nombre del metal y las terminaciones OSO o ICO si tienen valencia variable.

EJEMPLOS:

2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O Cloruro de Calcio

BrH + K (OH) = BrK + H2O Bromuro de Potasio

FH + Na(OH) = FNa + H2O Fluoruro de Sodio

SALES HALOGENAS ACIDAS.- Son compuestos ternarios que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base o metal. El compuesto resultante tiene el carácter de ácido por la presencia de hidrogeniones.

La nomenclatura es similar al de las sales halógenas neutras, pero interponiendo entre el nombre del ácido y de la base la palabra ACIDO, o también se antepone el prefijo BI.

EJEMPLOS:
SH2 + Li OH = SHLi + H2O
Sulfuro ácido de Litio
Bisulfuro de Litio
TeH2 + KOH = TeHK + H2O
Telurio ácido de Potasio
Bitelurio de Potasio

SALES HALOGENAS BASICAS.- Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.

La nomenclatura es similar a la de las sales halógenas neutras, pero intercalando entre el nombre del ácido y de la base la palabra BASICO o anteponiendo el prefijo SUB.

EJEMPLOS:
IH + Sr(OH)2 = ISrOH + H2O Yoduro básico de Estroncio (Subyoduro de Estroncio)
AtH + Ba(OH)2 = AtBaOH + H2O Astaturo básico de Bario (Subastaturo de Bario)

SALES HALOGENAS DOBLES.- Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales.

La nomenclatura se da por el radical y los nombres de los metales intercalando Y y DE .

EJEMPLOS:
SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio

SeH2 +KOH +NH4OH = SeKNH4 + 2H2O Seleniuro de Potasio y Amonio

SALES HALOGENAS MIXTAS.- Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal.

La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.

EJEMPLOS:

FClCa Fluoruro Cloruro de Calcio
SBrZn Sulfuro Bromuro de Zinc

S A L E S O X I S A L E S


Resultan de la unión de ácido oxácido con una base, estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles.

SALES OXISALES NEUTRAS.- Son compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base, produciéndose la saturación total de los hidrogeniones y oxidriones.

Mecánicamente se obtiene escribiendo el radical y agregando el símbolo del metal.

La nomenclatura se realiza escribiendo el radical ácido cambiando la terminación ICO por ATO y OSO por ITO.

EJEMPLOS:
CaSO4 Sulfato de Calcio
NaClO Hipoclorito de Sodio

SALES OXISALES ACIDAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal.

Se caracteriza por la presencia de hidrogeniones en la molécula y por lo tanto tendrá un carácter ácido.

La nomenclatura se realiza de la misma manera que las sales halógenas ácidas.

EJEMPLOS:
CO3LiH Carbonato Ácido de Litio
Bicarbonato de Litio
PO4CaH Ortofosfato ácido de Calcio
Biortofosfato de Calcio

SALES OXISALES BASICAS.- Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido.

Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas.

EJEMPLOS:
SbO4PbOH Ortoantimoniato básico Plúmbico
Subortoantimoniato Plúmbico
NO3CaOH Pernitrato básico de Calcio
Subpernitrato de Calcio

SALES OXISALES DOBLES.- Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales.

Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE.


EJEMPLOS:
CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK Carbonato de Litio y Potasio

SO4H2 + NaOH + AgOH = SO4NaAg Sulfato de sodio y plata

SALES OXISALES MIXTAS.- Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal.

Se los nombre primero los radicales y luego el metal.

EJEMPLOS:
NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3 Nitrato sulfato de Plata
C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2 Hipoclorito carbonato de Calcio

ARMENDARIS LUIS.ARMENDARIS LUIS.- Enciclopedia Autodidáctica Océano.Enciclopedia temática circulo MILLENIUM. Biblioteca de consulta Microsoft ENCARTA 2004 http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

Cespro.com. "Nomenclatura inorgánica".

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm

Formulación de química inorgánica.

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

Sales. http://www.tecnun.es/asignaturas/quimica/FORINOR.PDF

8.- Escribe 5 ejemplos de ecuaciones quìmicas de cada una de las clases de sales
oxisales y haloideas con sus respecivas nomenclaturas

Sales Oxisales.

Sales Neutras

Ecuaciones Químicas

Nomenclatura

H2CO3 + Ca(OH)2 CaCo3 + 2H2O

Carbonato de clacio

H2SiO3 + Ca(OH)2 CaSiO3

Silicito de calcio

HNO2 + Hg(OH) HgNO2 + H2O

Nitrito mercuroso

H2CO3 + Ni(OH)2 NaCO3 + 2H2O

Carbonato de sodio

HBO2 + Rb(OH) RbBO2+H2O

Borato de Rubidio

Sales Acidas

Ecuaciones Químicas

Nomenclatura

H3PO4 + Ba(OH)2 BaHH(PO4) + 2H2O

Fosfato acido barico

H2CO3 + Na(OH) NaHCO3+2H2O

Carbonato ácido de sodio

H2 + K(OH) KH(CO) + H2O

Carbonato acido de potasio

H2BrO3 + Pb(OH)4 BrO3+2H2O

bromato ácido de plomo

H2TeO3 + Fe(OH)3 FeHTeO3+2H2O

Telurato ácido de fierro.

Sales basicas

Ecuaciones qumicas

nomenclatura

H3PO4 + Pl(OH)4 PlOH(PO4) + H2O

Fosfato basico platinico

HClO4 + Ca(OH)2 CaOH(ClO4) + H2O

Hiperclorito básico cúprico.

H2CO2 + Co(OH)2 CoOH(Co2) + 2H2O

Carbonito básico cobaltoso

HNO3 + Ba(OH)2 BaOH(NO3) + H2O

Nitrato básico de bario

H2TeO3 + Fe(OH)3 FeOH(TeO3) + 2H2O

Telurito básico de fierro(III)

Sales Hidracidas

Sales Neutras

Ecuaciones Quimicas

Nomenclatura

HBr + Au(OH) Au(Br) + H2O

Bromuro auroso

H2Te + Co(OH)2 CoTe + 2H2O

Teluro Cobaltoso

HCl + Fr(OH) FrCl + H2O

Cloruro francico

H2Se + Pt(OH)4

Selenuro platinico

H3N + Al(OH)3 AlN + 3H2O

Nitrogenuro de aluminio

Sales Acidas

Ecuaciones Químicas

Nomenclatura

H3P + Hg(OH)2 HgH(P) + 2H2O

Fosforuro acido mercúrico.

H2Te + LiMg(OH) TeHLi + H2O

Biteluro de litio

H3B + Pl(OH) BHPl + H2O

Bromuro acido platinico

H4Si + Sn(OH)2 SiH2Sn + 2H2O

Bisiluro estañico.

H3Ni + Rb(OH) NiH2RB + 2H2O

Nitruro acido rubidico.

Sales basicas

Ecuaciones qumicas

nomenclatura

HBr + Cu(OH)2 CuOHBr + H2O

Bromuro básico cúprico

HF + Hg(OH)2 HgOH(F) + H2O

Fluoruro básico de mercurio(II)

H3B + Pb(OH)4 PbOH(B) + 2H2O

Bromuro básico plúmbico

HCl + Zn(OH)2 Son(Cl) + H2O


9.- Investiga todo lo referente al uso correcto del hipoclorito de sodio

Es una solucion acuosa, clara, ligeramente amarilla como el ámbar, olor carateristico penetrante e irritante, con contenido de Hidroxido de Sodio NaOH y Carbonato de Sodio Na2CO3.

IDENTIFICACION
NOMBRE QUIMICA:HIPOCLORITO DE SODIO
FAMILIA QUIMICA:SALES
FORMULA QUIMICA:NaOCL
PESO MOLECULAR:74,45 g/mol

Usos:

  • Tratamiento de aguas(desinfección, esterilización, acción algicida, decoloración y desodorización de aguas industriales, potables y piscina)
  • Blanqueador(en procesos de lavado de celulosa, pulpa de papel y textiles)
  • Obtención de Hidróxido Férrico Fe(OH)3 y Bióxido de Manganeso MnO2 , de Nitratos, Sulfatos y Cianatos, de Cloraminas Orgánicas e Inorgánicas y Clorofenoles.

ESPECIFICACIONES TECNICAS
PROPIEDADESPECIFICACION
NaClO, % p/p 10 - 13%
NaOH , gpl10 a 14
Na2CO3 , gpl menor que 7
NaClO3, gpl menor que 7
NaCl, gpl110 - 130
Fe, gplmenor que 0,01
Densidad (20/20 °C), g/ml1,160 - 1,220
AparienciaClaro, coloreado Amarillo Dorado

http://www.quimicadelsur.cl/hipoclorito%20de%20sodio.htm

www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts184.html

www.quimicadelsur.cl/hipoclorito%20de%20sodio.htm

www.peruprom.com/hogar/lejia.html


10. Investiga y escribe un proyecto que permita elaborar lejìa en forma artesanal.

  1. Identificación de la tecnología.

Nombre : Producción Artesanal de la Lejía

Categoría SATIS : 653

Código ITACAB : Pc.Manufactura - 77

2. Clasificación económica.

Valor Unitario : US $: 4.50/10 litros de lejía


3. Procedencia.

País : Brazil

Organización : EMBRATER

4. Descripción.

  1. Objetivo : Obtención de un producto químico denominado hidróxido de potasio (KOH) para ser utilizado en la fabricación de jabón blanqueador.
  2. Principio: La ceniza de madera tiene en su composición diversas sales que son disueltas por el agua, la reacción química produce hidróxido de potasio conocido comúnmente con el nombre de lejía.
  3. Descripción general:
    a) Se construye un embudo rústico con ramas de bambú (resistente al álcali o hidróxido) se recubren las paredes interiores con paja seca de espigas de pastos (sin semillas y sin hojas) de unos 3 cm de espesor que sirve de filtro.
    b) En el centro se coloca la ceniza apisonándola, luego se agregan 10 litros de agua escalonados de dos en dos litros cada hora y media.
    c) Lentamente escurrirá la lejía

5. Datos Adicionales:

  1. Capacidad:

Esta dada por las dimensiones del embudo. Un embudo de 40 cm de diámetro de boca, 5 cm de diámetro de salida y una altura de 60 centímetros recibe unos 20 kilos de ceniza apisonada.

  1. Ventajas:

Bajo costo en su construcción.

Aprovecha la materia prima disponible.

2. Desventajas:

La lejía obtenida está contaminada con carbón.

La lejía debe filtrarse y decantarse para su uso posterior.

3. Condiciones para el uso de la tecnología:

La disponibilidad de los materiales hacen posible la obtención del producto (lejía) la tecnología está al alcance de los usuarios.

http://66.102.7.104/search?q=cache:wbjk9izyPcYJ:www.itacab.org/desarrollo/documentos/fichas_tecnologicas/ficha77.htm+producci%C3%B3n+de+lej%C3%ADa&hl=es

11. Investiga los daños que causa a la vida en general el uso incorrecto de compuestos Inorgánicos.

    • Produce desechos y residuos peligrosos que dañan el ambiente.
    • Se calcula que si para el año 2 000 los 7 000 millones de habitantes, que está calculado existirán sobre la Tierra, continúan con el avance tecnológico e industrial y adoptan las formas de vida de la sociedad de consumo, la carga total de contaminación del ambiente será 10 veces mayor que la actual. Frente a los altos grados de contaminación existentes el período de vida de la población puede disminuir y aumentar la presencia de enfermedades por sustancias tóxicas. Esta situación puede determinar que el hombre sea víctima de su propio progreso.
    • "El dióxido de azufre se encuentra en el aire contaminado y es uno de los contaminantes más peligrosos para el ser humano. Pequeñas cantidades de dióxido de azufre en el aire parece que incrementan la oxidación de los productos con hierro. Esta disminución de la vida del producto hace necesario que este sea reemplazado antes de lo esperado, por lo tanto, incrementa su costo"
    • Los alimentos procesados químicamente pueden contener sustancias nocivas al organismo, por ejemplo, los nitritos en las carnes de salsamentaría, que al ser consumidos, frecuentemente y en exceso pueden producir cáncer, así mismo algunos alimentos o bebidas que contienen colorantes perjudiciales"
    • Los aviones supersónicos (al emitir óxido de nitrógeno) y algunos compuestos a base de nitrógeno destruyen también la capa de ozono.
    • Muchos países pobres están pagando sus deudas con bosque y selvas. Así grandes extensiones han sido vendidas a compañías extranjeras para cortar maderas finas, para extraer minerales (oro, esmeralda, cobre, uranio) o para dedicarlos a la siembra de otros productos o a la cría de ganado.
    • Los bosques son grandes fabricantes de oxígeno y contribuyen a purificar el aire. Usted recordará que los árboles y las otras plantas realizan el proceso de fotosíntesis mediante el cual forman moléculas de ATP (trifosfato de Adenosina) y producen compuestos orgánicos (alimentos para las plantas).
    • Según el Programa de las Naciones Unidas para la Protección del Medio Ambiente (PNUMA), cada año se arrojan al mar unas 20 mil toneladas de basura, de las cuales el 90 % permanecen en las costas y causan daños en las aguas destinadas a la pesca y al disfrute de actividades de recreo y desarrollo.
    • Algunos estudios realizados sobre la acción tóxica de ciertos plaguicidas y herbicidas han concluido que pueden llegar a causar malformaciones genéticas, enfermedades cancerígenas en el ser humano, extinción de especies animales y diversidad de otras enfermedades dependiendo del tóxico ingerido.

http://www.oei.org.co/fpciencia/art14.htm

Organización de Estados Iberoamericanos
Para la Educación, la Ciencia y la Cultura